Magnésio, cálcio, potássio e sódio aparecem fortemente agrupados na tabela periódica. Os elementos que aparecem próximos um do outro na tabela estão relacionados e tendem a compartilhar muitas propriedades comuns. Dado que esses quatro elementos são tão quimicamente semelhantes, não é de surpreender que funcionem juntos em seu corpo como eletrólitos. Um eletrólito é um produto químico biologicamente ativo que carrega uma carga.
Metal alcalino
Tanto o sódio quanto o potássio estão na primeira coluna vertical da carga periódica, tornando-os metais alcalinos do grupo 1. Os metais alcalinos são extremamente reativos. Por exemplo, jogar uma pequena quantidade de metal de sódio puro na água em temperatura ambiente cria uma reação intensamente forte que produz altas temperaturas e gera gás hidrogênio. Estes metais são sempre encontrados em combinação com outro elemento, porque isso estabiliza o metal. Os sais comuns formados por esses metais incluem cloreto de sódio e cloreto de potássio.
Metais alcalinos terrestres
O magnésio e o cálcio estão na segunda coluna vertical do gráfico periódico. Como todos os elementos do grupo 2, magnésio e cálcio são metais alcalino-terrosos. Ambos são metais macios e prateados que reagem rapidamente com gases halógenos, como flúor, cloro e bromo, para formar sais. Ambos reagem com a água para formar soluções básicas fortes com um pH maior que 7. Esse grupo reage mais lentamente com a água do que os metais do grupo 1; portanto, o magnésio reage apenas com o vapor e o cálcio requer água quente para formar soluções básicas.
Períodos químicos
Magnésio e sódio aparecem um ao lado do outro na terceira linha horizontal, fazendo com que menstruem três elementos. Juntos, eles formam o bloco S deste período. Isso significa que o elétron de maior energia está no invólucro orbital S. Essa configuração explica, em parte, por que esses elementos são tão reativos.
O potássio e o cálcio aparecem um ao lado do outro na quarta linha do gráfico periódico, fazendo com que o período seja quatro elementos. Como magnésio e sódio, seus elétrons externos estão todos na concha S.
Semelhanças Biológicas
Todos esses quatro minerais ocorrem na natureza. As deficiências devido à falta de ingestão alimentar são raras, porque todas as quatro são encontradas na maioria dos alimentos. Mesmo o cálcio, que muitas pessoas tomam regularmente para a saúde óssea, raramente está faltando nas pessoas. O problema da suplementação de cálcio não é tanto se a pessoa está recebendo cálcio suficiente quanto se o cálcio que recebe é absorvido pelos ossos. As verdadeiras deficiências desses minerais geralmente indicam outro problema, como anorexia ou alcoolismo.
A concentração sérica de todos esses minerais é fortemente regulada pelos rins. Manter uma concentração sérica constante de sódio, potássio e cálcio é fundamental porque todos eles estão envolvidos na condução de sinais de um nervo para outro.
Usos Biológicos
Esses produtos químicos também servem a muitos propósitos fora do soro. O cálcio e o potássio são amplamente distribuídos nos ossos. O magnésio faz parte de todas as moléculas de ATP e está envolvido na síntese de DNA e RNA. Como tal, é necessário para quase todas as reações bioquímicas e para o crescimento. O sódio está envolvido na regulação do volume sanguíneo e na absorção de nutrientes.
