O sal de acetato de sódio, ou simplesmente acetato de sódio, tem muitos usos práticos. É a base conjugada de um ácido fraco, o que significa que apenas parcialmente ioniza quando dissolvido em água. Isso fornece propriedades tampão de acetato de sódio, que é a capacidade de manter soluções a um pH relativamente constante, apesar dos desafios de ácido ou base. Essa propriedade, juntamente com sua baixa toxicidade, ajuda a explicar por que o acetato de sódio pode ser encontrado em indústrias que variam da produção de petróleo ao sabor dos alimentos.
Química
Quimicamente, o acetato de sódio contém um átomo de sódio ou Na, dois átomos de carbono ou C, dois átomos de oxigênio ou O e 3 átomos de hidrogênio ou H para cada molécula de acetato de sódio. Embora tecnicamente a fórmula possa ser representada como C2H3NaO2, esta versão não fornece muitas informações além dos átomos do componente. Para entender melhor a química, uma representação mais instrutiva se parece com CH3COONa. Nesse caso, a disposição dos átomos na fórmula ilustra a presença de um grupo acetato ou CH3COO- e o cátion balanceado de sódio ou Na. O peso molecular do acetato de sódio é de 82, 03 g / mol. Os sinônimos de acetato de sódio incluem: acetato de sódio anidro, etanoato de sódio, etanoato de sódio anidro, sal de sódio do ácido acético, sal de sódio do ácido etanóico e sal de sódio do natrium.
Propriedades físicas
Fisicamente, o acetato de sódio aparece como um pó branco, higroscópico ou cristalino que atrai a água. A substância pura tem um ponto de fusão de 58 graus C ou 136 graus F e decompõe-se completamente no ponto de ebulição de 120 graus C ou 248 graus F. O acetato de sódio se dissolve rapidamente na água, tendo uma solubilidade de 500 g / L a 20 graus C. Os cristais têm um pH básico de cerca de 7, 5 a 9, 0.
Segurança
A segurança do acetato de sódio foi estudada extensivamente em modelos animais de ratos e camundongos. Quando administrada por via oral, a dose letal que mata meia população de ratos é de 3530 mg de acetato de sódio por kg de peso corporal de rato. Se inalada em vez de ingerida, a dose necessária para matar metade da população de ratos é muito maior, acima de 30 g / m3 por hora. Nos ratos, uma injeção subcutânea ou sob a pele de 3200mg / kg de peso corporal matará metade da população de ratos, semelhante à ingestão de acetato de sódio em ratos. No entanto, os ratos por via oral podem suportar muito mais do que ratos; a dose letal para metade da população de camundongos é de 6891mg / kg de peso corporal. Nos seres humanos, a inalação de acetato de sódio pode causar tosse e dor de garganta. O contato direto com a pele ou os olhos pode causar vermelhidão e irritação. No entanto, no geral, a toxicidade em humanos é mínima.
Acetato de sódio caseiro
O acetato de sódio pode ser produzido com os ingredientes domésticos comuns, bicarbonato de sódio e vinagre. Use óculos de segurança, pois o respingo de soluções nos olhos pode ser irritante. Bicarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio e vinagre ou ácido acético reagem para formar acetato de sódio junto com dióxido de carbono e água. Para começar a reação, adicione uma colher cheia de bicarbonato de sódio em um recipiente de vidro. Adicione lentamente o vinagre, tomando cuidado para não criar muita espuma. Continue adicionando vinagre enquanto mexe a mistura. Quando a mistura parar de borbulhar, você pode parar de adicionar vinagre, pois todo o bicarbonato de sódio se converteu em acetato de sódio, dióxido de carbono - que são as bolhas que você viu - e água. Para separar o acetato de sódio da água, ferva a solução até ouvir um som chiando e estalando. Nesse ponto, se você soprar no topo da superfície, formarão cristais. Quando você obtiver essa solução super saturada de acetato de sódio, resfrie a solução à temperatura ambiente; formará um gel translúcido. Raspe o gel em uma tigela forrada com um filtro de café, que absorverá a água restante. Quebrar os pedaços com as costas de uma colher e colocá-los em outro filtro de café para finalizar o processo de secagem, criando acetato de sódio em pó.
Aplicações práticas
O acetato de sódio encontra uso em uma gama extremamente diversificada de indústrias. Na indústria têxtil, o acetato de sódio neutraliza os fluxos de resíduos de ácido sulfúrico e melhora a qualidade de uso dos tecidos acabados. Na fotografia, o acetato de sódio constitui parte da solução reveladora e atua como um agente foto-resistente. Na produção de borracha, o acetato de sódio retarda a vulcanização, ajudando a controlar o processo geral. O acetato de sódio adicionado aos alimentos atua como conservante e aromatizante. Em particular, as batatas fritas com acetato de sódio têm um sabor distinto de "sal e vinagre". As soluções de acetato de sódio e ácido acético atuam como tampões para manter o pH relativamente constante, uma propriedade útil tanto para reações bioquímicas de pesquisa, na indústria do petróleo quanto na indústria cosmética. No campo médico, as soluções de acetato de sódio tratam pacientes com altos níveis de ácido no sangue e / ou baixos níveis de sódio.
