O carbonato de sódio é mais conhecido como refrigerante. Como o composto de som semelhante, o bicarbonato de sódio - bicarbonato de sódio - é básico e pode reagir com ácidos. O HCl, ou ácido clorídrico, é um ácido forte que reage com o carbonato de sódio. A reação produz grandes quantidades de gás carbônico, água e sal de mesa.
Carbonato de Sódio
O carbonato de sódio tem a fórmula química Na2CO3. Tem várias aplicações diferentes, uma das quais está produzindo certos tipos de vidro. No nível doméstico, no entanto, o carbonato de sódio tem utilidade cotidiana como amaciador de água. Muitas comunidades têm grandes quantidades de íons cálcio e magnésio - partículas carregadas positivamente - na água, o que impede o detergente de funcionar com a mesma eficiência. O carbonato de sódio adicionado à água ajuda a remover os íons de magnésio e cálcio e aumenta a eficiência do detergente.
HCl
O HCl é a fórmula química do ácido clorídrico, que é um forte ácido inorgânico - ou seja, não à base de carbono - explica o Dr. Martin Silberberg em seu livro "Química: a natureza molecular da matéria e da mudança". Como todos os ácidos, o HCl tem a capacidade de perder seu átomo de hidrogênio em uma solução à base de água. Se houver uma base presente, o HCl fornece seu hidrogênio à base. Isso produz dois novos compostos, nenhum dos quais é um ácido forte ou uma base forte, e é chamado de reação de neutralização.
Carbonato de sódio e HCl
Quando você mistura carbonato de sódio e HCl, duas moléculas de HCl dão seus átomos de hidrogênio ao carbonato de sódio. Isso produz ácido carbônico, com a fórmula H2CO3. O sódio do carbonato de sódio forma um sal com as partículas de cloreto do HCl, produzindo cloreto de sódio ou sal de mesa. O ácido carbônico é bastante instável, explicam os drs. Reginald Garrett e Charles Grisham em seu livro "Bioquímica", e se decompõe em dióxido de carbono - CO2 - e água.
Utilidade da reação
Como o ácido clorídrico não é algo que você provavelmente terá em casa, é raro que você misture carbonato de sódio e HCl. No entanto, a reação tem alguma utilidade em escala industrial, pois o carbonato de sódio pode ser usado para ajudar a remover o excesso de HCl de uma solução. A remoção seletiva de uma certa quantidade de ácido de uma solução para controlar o pH - o nível de acidez - da solução final é comum na indústria.
