O acetato de sódio é o sal de sódio do ácido acético. Possui a fórmula química C2H3O2Na e também é conhecido como etanoato de sódio. É um produto químico barato que tem uma ampla variedade de usos, inclusive como aditivo alimentar e agente de decapagem ou reagente de laboratório. É também o ingrediente principal em pacotes de aquecimento portáteis, reutilizáveis e à base de produtos químicos.
Aditivo Alimentar
O acetato de sódio é adicionado aos alimentos para ajudar a prevenir o crescimento bacteriano. Como ácido, atua como um agente neutralizante de alimentos básicos ou alcalinos e também pode atuar como um tampão para ajudar a manter um pH específico. O sódio também pode ser usado para melhorar os sabores. Ao contrário de muitos aditivos alimentares, o acetato de sódio não tem efeitos adversos conhecidos.
Agente de decapagem
A decapagem é um método de preservação de alimentos que não apenas interrompe ou diminui significativamente a deterioração causada por microorganismos, mas é um método de preservação de alimentos que também pode melhorar o sabor. O uso de acetato de sódio na decapagem é semelhante ao seu uso como um aditivo alimentar mais simples, mas a colheita usa acetato de sódio em quantidades muito maiores e por períodos mais longos. Essencialmente, os alimentos a serem conservados em conserva, como um pepino, são embebidos em uma solução ácida. Isso confere um sabor muito salgado ou azedo. O sabor salgado vem dos íons sódio e o sabor azedo vem dos íons acetato, o íon do ácido acético.
Uso em laboratório
O acetato de sódio é um reagente muito comum usado em laboratórios de biologia molecular e bioquímica, entre outros. A Universidade Estadual do Colorado observa que os pesquisadores o usam para extra DNA das células. Os cátions de sódio positivos se ligam às cargas negativas de fosfato no DNA, ajudando o DNA a se condensar. Na presença de etanol ou álcool semelhante, o DNA forma um precipitado que pode ser separado da camada aquosa.
Uso industrial
O acetato de sódio neutraliza o ácido sulfúrico muito forte encontrado nos fluxos de resíduos. Pode ser usado em certos processos fotográficos, ajudando a conferir um padrão específico de revestimento nas superfícies. Em superfícies metálicas, pode ajudar a remover impurezas, manchas, ferrugem ou incrustações e também pode auxiliar no processo de curtimento do couro, além de curar o cloropreno, um produto de borracha sintética.
Almofada de aquecimento
As almofadas de aquecimento químico ou aquecedores de mãos que você pode encontrar na farmácia consistem em uma solução supersaturada de acetato de sódio em água. Os fabricantes colocam um disco de metal plano e entalhado na solução. Flexionar ou mover o disco libera uma quantidade muito pequena de cristais de acetato de sódio que aderiram ao disco. Esses cristais iniciam uma reação em cadeia de cristalização com o restante do acetato de sódio. Essa reação ocorre rapidamente, liberando muita energia armazenada na estrutura de cristal de acetato de sódio. Quando as moléculas de acetato de sódio cristalizam, formando um sólido, o calor é liberado.
A almofada é reutilizável, pois o acetato de sódio pode retornar ao estado líquido supersaturado mergulhando a almofada de aquecimento em água fervente e permitindo que ela esfrie lentamente até a temperatura ambiente. Durante o processo, uma pequena quantidade de cristais de acetato de sódio será reformada no disco ferroso entalhado, enquanto o restante do acetato de sódio existirá no estado líquido supersaturado, pronto para ser reativado.
